一道高中化学题

做验证实验，需要的实际浓度都很小，反应后，碘化钾溶液只是由无色变黄色就可以了。浓度稍大，可以出现棕色浑浊，碘的溶解度也太小了，0.02g，也特别容易出现浑浊。
解题的时候，就顺着出题人的思路走，前面有提示要验证性质。
自己实验的时候，要科学，①用试管不用集气瓶，减少溶液体积 ②用很稀的溶液，有现象即可（用蒸馏水自己稀释）

选择题，让你选B，后面看着像设计错误
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
会生成碘单质的，随着加入的氯气增多,多余的氯气会进一步氧化生成的碘单质,反应如下：
5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
所以这个题出题意图是做啥？应该有其他问题吧

这种题目其实不用考虑实际中是否符合，现象到底明显不明显不重要，知识考查气体的化学性质而已
碘化钾和氯气反应，只要有碘单质析出，就说明有氯气，一般都是说产生的氯气充足
亚硝酸钠是验证氯气的氧化性，碳酸氢钠是验证氯气遇水会生成酸，使碳酸氢钠产生CO2气体
2NaHCO3 + Cl2 = NaCl +NaClO +H2O +CO2

确实是验证氯气的性质 如果碘化钾溶液由无色，变为棕黄色，说明有碘单质生成， 则氯气的氧化性大于碘。