什么叫极性键（化学）

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：hcl分子中的h-cl键属于极性键
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心
不能重合）分子。
如：氨气分子，hcl分子等。

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键

在两个电负性不同的原子之间形成的共价键，叫做极性（共价）键
通常，极性键是由两个不同种的原子形成的，比如：
单键有：H-O、H-Cl、C-H、C-O等等
双键有：C=O、S=O、P=O、C=N等等
三键有：C≡N等
极性键的极性，取决于两个成键原子之间的电负性差异
差异越大，电子对越偏向于电负性强的原子一侧，键的极性越强。
通常，如果两个成键原子是同一种的，那么就是非极性键，如：
H-H、O-O、Cl-Cl、C=C、N≡N等
但是特别地，如果同种的两个原子所处的化学环境不相等，电负性有所差异
那么两个原子之间形成的共价键将带有一定的极性，如：
臭氧O3中的两根O-O键，叠氮酸根[N3]-中的两根N=N键
被其他基团所共轭的C=C-C=O结构中的C=C键和C-C键等