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为什么一氧化氮与氧气以4:3的比例通入水中,气体就不存在,完全变成硝酸？

2025-03-29 05:47:45

推荐回答（4个）

回答1：

用那个循环不太好理解，我给你提供一个思路：
硝酸的酸酐是N2O5
我们可以让NO先变成五氧化二氮
4NO + 3O2 = 2N2O5
然后，N2O5再与水化合生成硝酸就好理解了
N2O5 + H2O = 2HNO3
方程式的合并，最好还是要理解，这样有些知识容易理解些。

回答2：

本题应该用终态法分析.在整个过程中,开始和结束电子数发生变化的只有铜和氧气.因为铜与硝酸反应生产的气体最后又变成了硝酸.所以整个过程,硝酸相当于没有变化.那么氧气得到的电子数即为铜失去的电子数...由此可得,电子转移数为o2~4e~2cu,n(o2)=0.075mol,所以n(cu)=0.15mol.即铜的质量为9.8g

回答3：

只要有NO就会马上O2消耗，当比例为4:3时两者恰好反应，而只要不是这个比例就一定有东西过量
化学方程式本质是质量守恒，是等式，满足等式的所有性质所以可以加减

回答4：

不断更新教学视频，告诉我你想知道的内容，我会第一时间上传，需要上课的学生和家长也可以私信。