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高一化学必修一第三章第四章的化学方程式有例子方程式的也要，标出电子转移，支出氧化剂和还原剂

还要写出工农业和生活上的运用

2024-11-01 10:49:36

推荐回答（3个）

回答1：

安中校！将就哈！！

高一化学必修一化学方程式及离子方程式

1、硫酸根离子的检验：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

2、碳酸根离子的检验：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

3、碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C=高温=2Cu + CO2↑

5、钠与非金属单质反应：

4Na+O2＝2Na2O

2Na+O2 =加热=Na2O2

Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl

6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 =加热=2Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质：

Cl2 +H2 =点燃= 2HCl (或光照)

3Cl2 +2P=点燃= 2PCl3

Cl2 +PCl3=点燃= PCl5

3Cl2 +2Fe =点燃=2FeCl3

Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl

Cl2+Cu =点燃=CuCl2

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－

Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2

Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO

2HClO = 2HCl ＋ O2↑

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO

10、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe + 3Cl2=点燃= 2FeCl3

3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4

Fe + S= FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

2Fe(OH)3=加热= Fe2O3+3H2O

2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+Fe＝3FeCl2

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O2(少量) =点燃= 2CO

C+O2(足量) =点燃=CO2

C+CO2=高温= 2CO

C+H2O=高温= CO+H2(生成水煤气)

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2=点燃= 2CO2

CO+CuO =加热=Cu+CO2

3CO+Fe2O3=高温= 2Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2O

CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N2+3H2 ==2NH3

N2+O2 = 2NO

N2+3Mg=点燃= Mg3N2

2NO+O2＝2NO2

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NH3+5O2 ==4NO+6H2O

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH3 + H2O=NH3•H2O <==> NH4+ + OH－

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl =NH3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O

4HNO3== 4NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H2== H2S

S+Fe== FeS

S+2Cu ==Cu2S

S+O2 ==SO2

3S+6NaOH== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－== 2S2－ + SO32－ + 3H2O

SO2 + 2H2S＝3S+2H2O

SO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－

2SO2+O2== 2SO3

2H2SO4(浓)+C== CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+Cu ==CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质：

4Al+3O2== 2Al2O3(纯氧)

2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

或

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

2Al2O3（熔融）== 3O2↑ + 4Al

2Al(OH)3== Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

很可惜我这么多图片，只能插一个。

回答2：

判断氧化剂还是还原剂很简单。记住，氧化剂还原反应，化合价降低。还原剂氧化反应，化合价升高。这不就能判断了吗。氧化剂得电子，还原剂失电子。就可以标出电子转移。是不是很简单。。。

回答3：

直接那高一的书，看比较简单吧
或者也说出来是什麼物质啊