一道高中化学题，急

A、青石棉是一种易燃品且易溶于水
没有碳元素等式无机物，不可燃
B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2 •H2O
氧不守恒不对Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2 •H2O
C、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
根据Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2 •H2O
消耗的硝酸为3FeO•Fe2O3为15+氧化亚铁的3=18mol
D、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

该物质可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2 •H2O，其中Na2O不消耗硝酸，直接与水反应。FeO消耗12mol硝酸，Fe2O3消耗6mol硝酸。SO2与硝酸不反应。一共消耗18mol硝酸。
好的话就给分吧

因为用硝酸处理产生了NO，有氧化还原反应发生，所以一定有二价铁，再根据氧的数目推出氧化物组合形式：Na2O.Fe2O3. 3FeO.8SiO2.H2O
A明显错了，由上述B也不对
用硝酸处理时分成两部分：1、最终溶液中溶质为NaNO3[2mol],Fe(NO3)3[5mol]~起酸性作用的硝酸有17mol；2、有3Fe2 ~3e-~NO3-，有3mol二价铁，所以作为氧化剂的硝酸1mol。共有18mol，C对的
D就根据原子守衡判断为错

可以写成Na2O.3FeO.Fe2O3.8SiO2.H2O来看

3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O

Na2O+2H2O=2NaOH+H2(气体符号） 2NaOH+2HNO3=2NaNO3+2H2O
如上 10+6+2=18mol

青石棉可表示为Na2O.Fe2O3.3FeO.8SiO2.H2O，Na2O消耗2mol,Fe2O3消耗6mol，3FeO消耗10mol，所以一共是18mol，C正确。D是由于氢氟酸和FeO不会发生氧化还原反应，所以一共消耗2+6+6=12molHF。希望对您有帮助！