191问答库 > 0.2mol⼀L的NaHCO3溶液与0.1mol⼀L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c（H+）+c（H2CO3）+

0.2mol⼀L的NaHCO3溶液与0.1mol⼀L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c（H+）+c（H2CO3）+

2025-04-23 23:27:58

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回答1：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O,反应後剩馀0.1mol的HCO3-和0.1mol的CO32-
根据电荷守恒,Na++K++H+=OH-+HCO3-+2CO32-,物料守恒H2CO3+CO32-+HCO3-=Na++K+-0.05
相加得到H++H2CO3+CO32-+HCO3-=OH-+HCO3-+2CO32--0.05
即H++H2CO3+0.05=OH-+CO32-
所以+0.1是错的

回答2：

同体积下，HCO3比OH-物质的量多一倍，则HCO3-+OH-=H2O+CO32-
有题可知，溶液呈现碱性，因此不可能生成H+，况且电荷也不平衡