臭氧O3的结构是什么？属于什么杂化类型？

O₃分子形状是折线形，或者叫做 V型，中间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子（最上面那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子分别与边缘的两个O原子形成sigma键，而O还有一对电子与边缘的O的两个电子一共4个电子形成离域π键。

臭氧在水溶液中的分解速度比其在气相中的分解速度快。臭氧在水中分解半衰期与温度及pH值有关。随着温度升高，分解速度加快。温度超过100℃时，分解剧烈；温度达到270℃时，可立即转化为氧气。pH值越高，分解就越快。在常温常态常压的空气中分解，半衰期约为15～30min。

臭氧的嗅阈值为0.02mL/m3，如果浓度达到0.1mL/m3时，就会刺激粘膜，浓度达到2mL/m3时会引起中枢神经障碍。 

扩展资料：

臭氧可使大多数有机色素褪色。可缓慢侵蚀橡胶、软木，使有机不饱和化合物被氧化。常用于：饮料的消毒和杀菌，空气净化、漂白、水处理及饮水消毒、粮仓杀灭霉菌及虫卵；与有机不饱和物反应，可生成臭氧化物，这些臭氧化物在水的存在下可分解，原来的不饱和键开链，生成醛、酮和羧酸等。由于产生臭氧分解，故可用作合成手段及确定有机物结构。

臭氧具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原电位仅次于氟而居第二位。同时，臭氧反应后的产物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。

参考资料来源：百度百科—臭氧

O₃分子形状是折线形，或者叫做 V型，属于sp2杂化。旁边的两对电子不会对sigma键产生影响。中央的O和一对电子相连。

液态臭氧是深蓝色，密度1.614g/cm³（液，-185.4℃），沸点-111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点-192.7℃。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25nm左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。

在常温常压下臭氧为气体，其临界温度-12.1℃，临界压力5.31MPa。

气态时为浅蓝色，液化后为深蓝色，固态时为紫黑色。气体难溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及碱液。液态臭氧在常温下缓慢分解，高温下迅速分解，产生氧气，受撞击或摩擦时可发生爆炸。

扩展资料

臭氧可使大多数有机色素褪色。可缓慢侵蚀橡胶、软木，使有机不饱和化合物被氧化。

常用于：饮料的消毒和杀菌，空气净化、漂白、水处理及饮水消毒、粮仓杀灭霉菌及虫卵；与有机不饱和物反应，可生成臭氧化物，这些臭氧化物在水的存在下可分解，原来的不饱和键开链，生成醛、酮和羧酸等。由于产生臭氧分解，故可用作合成手段及确定有机物结构。

臭氧具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原电位仅次于氟而居第二位。同时，臭氧反应后的产物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。

作为强氧化剂，其特点如下 ：

①可用作选择氧化、主产品得率高；

②氧化温度低，在常压下氧化能力也较强，且对敏感物质的氧化有利；

③反应速度快，可定量氧化；

④使用与制造方便。

参考资料来源：百度百科-臭氧

O₃分子形状是折线形，或者叫做 V型，中间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子（最上面那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子分别与边缘的两个O原子形成sigma键，而O还有一对电子与边缘的O的两个电子一共4个电子形成离域π键。

在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧主要分布在10~50km高度的平流层大气中，极大值在20~30km高度之间。

在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。臭氧具有青草的味道，吸入少量对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。

扩展资料：

臭氧主要存在于距地球表面20千米的同温层下部的臭氧层中，含量约50ppm。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，以屏蔽地球表面生物，不受紫外线侵害。

在大气层中，氧分子因高能量的辐射而分解为氧原子(O)，而氧原子与另一氧分子结合，即生成臭氧。臭氧又会与氧原子、氯或其他游离性物质反应而分解消失，由于这种反复不断的生成和消失，臭氧含量可维持在一定的均衡状态。

臭氧的氧化能力强，其氧化还原电位仅次于氟，在其应用中主要用这一特性。臭氧支持燃烧，可燃物放入臭氧中可发生自燃现象且燃烧较氧气中更加剧烈。

参考资料来源：百度百科——臭氧

派键，简单地说就是两个原子的成键轨道以肩并肩的方式在一起。那离域派键很简单，你可以理解为两个以上的原子的成键轨道上的P电子相互作用形成比两个原子的派键范围更大的派键。整样说你可能好理解一些

中央的一个O原子有2对完全属于自己，另外两个分别和其他氧原子形成sigma键。现在回答你的问题，这两对完全属于自己的电子对会对sigma键产生影响吗？答案是会！其中一个电子对参与那个离域派键的形成，离域派键对sigma键产生的影响是是sigma键的键长变短，能量升高，增加了整个分子的稳定性。另一个就是孤对未成键电子了，他主要影响sigma键的键角，进而对臭氧分子的构型产生影响。

希望能帮到你，有问题继续追问

对了，臭氧是SP2杂化的，具体杂化方式你可以参考烯烃的杂化，一样的

O3 分子形状是折线形，或者叫做 V型，中间O原子采取ｓｐ２杂化，键角１２０°，O的一对电子（最上面那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子分别与边缘的两个O原子形成sigma键，而O还有一对电子与边缘的O的两个电子一共４个电子形成离域π键　记作　π３。４（４在右上角，３在右下角）离域π键　与分子平面垂直，对sigma键影响不大，因为sigma键比较强