关于杂化轨道理论与价层电子对互斥理论矛盾的问题

价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西，熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去。并不是所有分子都适用的，但它的观点的非常合理的，即要使分子内的斥力尽量小，使分子最稳定。至于ClO2，，∠OClO是118°，因此有人提出，Cl 原子的一对p电子被激发一个到3d轨道上，并进行sp2杂化，其中一个杂化轨道占据一对电子，余下两个杂化轨道各占一个对子，这两个轨道分别与O原子的对抗2p成单电子形成σ键，两个O原子的另一个p成单电子与Cl原子的3d和3p电子形成一个三中心5电子 π键，杂化轨道理论是为了说明分子的空间结构而提出来的,这些分子结构与杂化轨道所形成的σ键是相对应的.与π键无关,所以讨论π键时不必提及杂化轨道问题.在ClO2中,Cl原子的pz轨道和 dz2轨道的对称性是一致的,因此是可以和O原子相互平行的p轨道形成π键的.
最后再说一下我的观点，最好有自己的见解，不必拘泥的现成的理论，只要自己的解释的合理的，能解释实验的出的数据，就是合理的。

根据价层电子互斥理论，
clo2价电子数=5，孤对电子数=3
哎呀你应该背一下价层电子互斥理论的表，很好背
给你个连接吧
http://www.soobb.com/Destination_Wiki_105274.html
“价电子数=3，孤对电子数=1”的化合物对应的就是V型的

“价电子数=4，孤对电子数=2”也是V形的 有H20

分子中有配位键。
Cl最外层 3s2 3p5
ClO2分子为V形，Cl是sp2杂化，3个杂化轨道各有1对电子，Cl以2个配位键与2个氧原子结合，另一对占据一个杂化轨道。剩下1个单电子在未杂化的p轨道上。
2个O各提供1对电子，与Cl的p轨道电子形成3中心5电子大π键。

如果采用sp3杂化，就无法形成大π键。

ClO2是sp2杂化 不是直线型 V字形 孤电子对占据一个杂化轨道
分子中还存在一个离域∏键垂直于分子平面
孤电子不参与杂化 不是sp3