基态铜原子的核外电子排布式咋写？

基态铜原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d(10)4s(1)

扩展资料：

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）

如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 [2] 

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： [2] 

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。

参考资料来源：百度百科：核外电子排布

铜原子是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d(10)4s(1),即第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子，第四层轨道的亚层排到s亚层有1个电子，其他之前的亚层都满了，因而铜原子核外电子依次为2、8、18、1个，共29个——铜是29号元素，没错。其他依此类推。

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1,对于你的这个问题，你们老师会说的，因为电子排布的时候应该是从高能级排到低能级，3d10的能级大于4S1的能级。

是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S 书上应该有把

[Ar]3d10 4s1