勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。平衡的移动只会减弱这种改变，不会刚好抵消或者反转这种改变。
在电离平衡里面，你说的“电离程度”一般称为电离度，用K表示，可以简单理解为发生电离的物质占总物质的量，浓度越大，电离度越小。由于物质的量浓度增大，所以根据勒夏特列原理体系会向减少这种改变的方向进行，也就是通过电离更多的该物质使该物质的量浓度减小。但是达到平衡的时候，由于物质的量比原来增加了，所以电离度变小。反之亦然。
怎么两种情况都是像电离方向移动啊？无解的嘛。其实这种题目很好判断的，弱电解质的电离程度肯定和溶液中的离子数量有关。换句话说，溶液中的离子数是不变的。所当增加物质浓度的时候，离子数不能变，自然平衡只能朝反方向移动了。
为了平衡，你加了溶质，电离变多的，但是，它是弱电解质，部分电离，电离出来的远小于加进来的溶液
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