问一道高中化学题，急

硫酸钾化学式为K2SO4，硫酸铝化学式为AL2(SO4)3,假设溶液为一升，铝离子为0.2mol,对应的硫酸根离子为0.3mol,则剩余的0.4mol的硫酸根离子为硫酸钾中的，钾离子应为0.8mol,则钾离子浓度为0.8mol/L。

1.Al4Fe8 （或AlFe2） 按照晶胞中原子个数的计数法计算比例就可以了。角按1/8计，边按1/4计，面按1/2计，体内按1计。

2.密度=质量/体积 （以下原子符号均是其摩尔质量）
质量等于（Fe*8+Al*4）/Na = （56*8+27*4）/Na ， 体积等于（a*10^-7）^3 cm^3（立方厘米）

用质量除以体积就是那个答案了。

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

　　这个题目要理解晶胞的概念，从图中可以看出该晶胞含有4个Al和18个Fe，所以他的化学式标准写法是Al4Fe18，不知道你们中学可不可以约分为Al2Fe9，不过我认为在这儿不行。
　　晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，密度等于质量除以体积
那么阿伏伽德罗常数个（1mol）晶胞多重？体积是多少呢？
　　质量m=18×56+4×27=1008+108=1116 g
　　体积V=NA×a^3，注意单位的一致性，要把a的单位nm换算成cm(1cm=10^7 nm)
　　则V=NA×(a×10^(-7))^3
　　所以密度为1.116×10^24/(NA×a^3)
　　第三题就比较简单了，自己去算吧！