铅酸蓄电池工作原理是？

工作原理：铅蓄电池的两组极板插入稀硫酸溶液里发生化学变化就产生电压。通入直流电时，在正极板上的氧化铅变成了棕褐色的二氧化铅，在负极板上的氧化铅就变成灰色的绒状铅铅蓄电池放电时，正负极板上的活性物质都吸收硫酸起了化学变化，逐渐变成了硫酸铅。

铅酸蓄电池，其正极为二氧化铅，负极为海绵状铅，电解质为硫酸水溶液，隔板根据不同类型的铅蓄电池使用微孔橡胶隔板、微孔塑料隔板或其他材料，电池壳体使用硬橡胶、工程塑料、玻璃钢等材料制成。

扩展资料：

铅酸蓄电池的内阻及容量

1、蓄电池充电时，电解的密度发生变化，极板上的有效物质发生变化，内阻也随之变化。铅酸蓄电池的内阻公式为R=（E-U）/I，其中，R为蓄电池内阻；E为开路电压；U为工作时的端电压；I为放电电流。

2、蓄电池的容量：船用蓄电池的容量一般以10小时放电率的安培小时做单位。例如250安培小时的蓄电池能以25安培的电流放电10小时。但是同一蓄电池在1小时的放电率时不能给出250安培小时容量。

参考资料来源：百度百科-铅酸蓄电池

铅蓄电池内的阳极(PbO₂)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：

(阳极) (电解液) (阴极)PbO₂+2H₂SO₄+Pb=PbSO₄+2H₂O+PbSO₄(放电反应)。(二氧化铅) (硫酸) (海绵状铅) PbO₂中Pb的化合价降低，被还原，负电荷流动；海绵状铅中Pb的化合价升高，正电荷流动。

(阳极) (电解液) (阴极)PbSO₄+2H₂O+PbSO₄=PbO₂+2H₂SO₄+Pb (充电反应)（必须在通电条件下）(硫酸铅) (水) (硫酸铅) 。

第一个硫酸铅中铅的化合价升高，被氧化，正电荷流入正极；第二个硫酸铅中铅的化合价降低，被还原，负电荷流入负极。

1、放电中的化学变化 ：蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物硫酸铅。经由放电硫酸成份从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。

2、充电中的化学变化：由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅，会在充电时被分解还原成硫酸,铅及二氧化铅，因此电池内电解液的浓度逐渐增加，亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度。

这种变化显示出蓄电池中的活性物质已转换到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被转变成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。

扩展资料

铅酸蓄电池常用的车用蓄电池主要分为三类：普通蓄电池、干荷蓄电池和免维护蓄电池。

普通蓄电池：普通蓄电池的极板由铅和铅的氧化物构成，电解液为硫酸的水溶液。它的主要优点为电压稳定、价格便宜；缺点是比能低 ( 即每公斤蓄电池存储的电能 ) 、使用寿命短和日常维护频繁。

干荷蓄电池：它的全称为干式荷电铅酸蓄电池，它的主要特点为负极板有较高的储电能力，在完全干燥状态下，能在两年内保存所得到的电量，使用时，只需加入电解液，等过 20 — 30 分钟就可使用。

免维护蓄电池：免维护蓄电池由于自身结构上的优势，电解液的消耗量非常小，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。它还具有耐震、耐高温、体积小、自放电小的特点。

使用寿命一般为普通蓄电池的两倍。市场上的免维护蓄电池也有两种：第一种在购买时一次性加电解液以后使用中不需要维护( 添加补充液 ) ；另一种为电池本身出厂时就已经加好电解液并封死，用户根本就不能加补充液。

参考资料来源：百度百科-蓄电池

参考资料来源：百度百科-铅酸电池

铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。
放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电)

温度 (℃)设定值 容许范围 循环使用 25℃ 2.452.4~2.5 0.3C 浮充使用 25℃ 2.2752.25~2.3 0.3C

不管电池是操作在循环使用还是浮充使用的状态下，充电量往往必须是放电量的110%? 120%，才能够将电池再度完全充饱，这表示有一部分的能量在电池内部被消耗掉了，实际充电的时候必须注意，否则没有办法将电池的电量回复到原本的状态。

放电特性
铅酸电池上面通常会标示着容量(Ah)的符号，这个容量表示放电电流及放电至终止电压时间之积分，若是放电电流随着放电时间而改
变大小，代表电池容量就会随着放电电流而改变，公式如下：
电池容量
选取一颗容量固定的电池，以不同的电流大小来放电，将会造成容量变化上的不同，同时也会导致放电时的终止电压有所不同，因此
电池在放电的时候必须注意电池的状态，不可低于限定的放电终止电压，否则将会产生过放电的情况，多次的过放电发生将会使得电池容
量失效，甚至无法充电，这一部分在CSB BATTERY CO., LTD.亦有详细规范，如表2所示，图6则显示在不同放电电流下的放电终止电压与放电时间的关系。

铅酸电池与一般电池比较起来，还有个特别的不同之处，那就是对过放电的情况非常敏感，每一次的过放电都会对铅酸电池造成极大的损害，这从先前对铅酸电池的介绍中便可略知一二。因此当电池过放电之后，便不可能再回复正常的容量，通常这种原因会发生，是因为电池长时间处于放电状态。在我们实验中所使用的CSB密闭式铅酸电池，可以承受短暂时间的过放电，而且次数仅有2-3次，在过放电后，仍可由适当的充电来回复原本的容量。对于我们要设计的充电器来说，要如何得知电池已经发生过放电的形情，可以由图7可以得知，在充电初期会发生充电电流不变，充电电压却大幅下降的情况，经充饱电后尚可恢复其初期的容量。

铅酸电池的等效电路
铅酸电池的电气特性，就像个大电容一样，若是要将电池拿来充电，势必要对电池的瞬时特性进行分析。铅酸电池的等效电路

E是铅酸电池的电动势，L为电池内部之电感，通常
这电感量很小，会随着电池容量增大而稍微增加，但通常在分析中予以忽略。R 是极板与电解液之间所形成的电阻，通常称之为内阻，在
实际充放电的时候，会因为电解液与极板均发生复杂的化学反应，以及电解液中许多杂质的因素，使得这个内阻值会不断上升，然后直接
影响温度，因此内阻值是铅酸电池研究中最重要的参数。C则是电极上之活性物质与电解液接口之间，所形成的电容，这个值非常大，而且容量越大的电池也具有越大的电容值。至于Zf则是与通电电流频率有关的阻抗，称之为法拉第阻抗，由电阻与电容成分构成。在铅酸电池的分析上，最主要在于侦测内部电压与内阻的变化，因此把电池视为电压源，并将等效电路简化为图9。

电极反应，得失电子，把氧化还原反应分开写就好了，就是原先的电子得失沿导线实现了而已啦。。。