1.SO3的分子中没有配位键。SO3中硫以sp2杂化成三个单键，其余的p轨道形成大“派”键（4中心6电子）
NO2分子中氮以sp2杂化形成两个单键，p轨道形成大派键（3中心4电子）。氮原子中余下的杂化轨道中有一个单电子，因此NO2易形成双聚体。
SO2和NO2相似，只不过余下的杂化轨道中有一对孤电子
2.A铜形成配合物的时候空轨道sp3杂化（4s空轨道和4p空轨道）
B铁形成配合物时有两种情况
（1）当Fe（3+）遇到强场配体时（CN等），3d轨道电子发生规避，以d2sp3杂化（3d的两个4s一个4p3个空轨道）
（2）当Fe（3+）遇到弱场配体时[F(-)等]，3d轨道电子不发生规避，以sp3d2杂化（4s一个4p3个4d的两个空轨道）
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