某弱碱性药物pKa＝8.4，在血浆中（血浆pH＝7.4）其解离度应该怎么求？？

求解过程如下：

对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型／C未解离型)；

因为，pKa＝8.4，pH＝7.4；

所以，8.4-7.4=1=lg(C解离型／C未解离型)；

推出：C解离型／C未解离型=10； 

我们可以将解离型假设为100x，未解离型假设为10x；

则，解离度=解离型/（解离型+未解离型）

=100x/（100x+10x）

=0.9090

所以此弱碱性药物药物的解离度为91%（0.9090）。

扩展资料：

药物解离度的计算方法：

1、判断药物的酸碱性，若药物是弱酸性的，则有公式pH-pKa=lg(C解离型／C未解离型)；若药物是弱碱性的，则有公式pKa-pH=lg(C解离型／C未解离型)；

2、计算或根据条件得到pKa、pH的数值，将pKa、pH的数值代入公式中；

3、计算公式，得到C解离型／C未解离型的值，由于C解离型／C未解离型是一个比值，因此可以随意赋值，保持其比不变即可；

4、赋值后，根据公式解离度=解离型/（解离型+未解离型），即可求出解离度。

参考资料来源：百度百科—解离度

求解过程如下：

对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型／C未解离型)；

因为，pKa＝8.4，pH＝7.4；

所以，8.4-7.4=1=lg(C解离型／C未解离型)；

推出：C解离型／C未解离型=10； 

我们可以将解离型假设为100x，未解离型假设为10x；

则，解离度=解离型/（解离型+未解离型）

=100x/（100x+10x）

=0.9090

所以此弱碱性药物药物的解离度为91%（0.9090）。

扩展资料

解离度由pKa及所在环境的pH决定，用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数，解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。

在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。

解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。绝大多数的药物包含可电离的基团，如下图所示。多数为碱性的，也有部分为酸性。只有5%是不可电离的。

pKa表明了一种化合物的电离度。它是分子中基团与酸性、碱性的关系函数。药物化学家可以改变分子中酸性或碱性的结构，以便得到期望的pKa，而pKa可以影响药物的溶解性和渗透性。

pKa是影响中性分子是否能够和酸或者碱成盐的关键。一般认为，当两种组分的ΔpKa > 3时，形成盐；而0 < ΔpKa<3是可能形成共晶，也可能形成盐，没有明确的界限。

参考资料来源：百度百科—解离

这道题目很简单的 由血浆PH=7.4求的血浆中OH根的浓度为10^(-6.6) 由碱性药物PKa=8.4求的PKb=14-8.4=5.6 AOH= A + OH [A][OH]/（[AOH]-[A]）=PKb 这里的[AOH]为原来药物的的浓度； [A]为已解离得浓度；[OH]为血浆中OH浓度 ，代入式中得 [A]/（[AOH]-[A]）=10然后把式子左右分子分母调换即[AOH]/[A]-1=10 ，[AOH]/[A]=11 由解离度定义的 已解离/原来的 [A]/[AOH]=1/11
还有一种方法 PKa=PH+log（未解离浓度/已解离浓度） 8.4=7.4+log（未解离/已解离），未解离/已解离=10 已解离/（未解离+已解离）=1/（10+1）=1/11

望采纳 自己做的 不是百度上的

pKa=-lg（[A-][H+]／[HA]） pH=-lg[H+]
对弱碱性药有pKa-pH=-lg( [A-][H+]／[HA] )+lg[H+]=-lg( [A-]／[HA] )=-lg(C解离型／C未解离型)；
因为，pKa＝8.4，pH＝7.4；
所以，8.4-7.4=1=-lg(C解离型／C未解离型)；
推出：C解离型／C未解离型=0.1；
我们可以将解离型假设为10x，未解离型假设为100x；
则，解离度=解离型/（解离型+未解离型）
=10x/（100x+10x）
=0.091
所以此弱碱性药物药物的解离度为9.1%（0.091）。

解析：pH对弱酸性药物解离影响的公式为：10pH-pKa=[解离型]/[非解离型]，即解离度为： 107.4- 8.4=10-1= 0.1。