氯化亚铁溶液电解时其实就是亚铁与氯离子放电，浓度稀了是氢离子与氯离子放电，H+是亚铁离子水解或水自身的电离
电解池里阳极是+，阴极是-，导线上是电子从负极流出进入正极，溶液里是阴离子向正极流去，阳离子向负极流去，这样才可以形成闭合回路。进入正极的电子由溶液里是阴离子提供，这样就会发生氧化反应。氯化亚铁溶液里CI-比OH-更易失电子，就是CI-被氧化；而H+比Fe2+易得电子，就是H+被还原，浓溶液里由于Fe2+与H+浓度差大，使得Fe2+也会从阴极得到电子的
所以亚铁离子不会在阳极放电被氧化，那样不符合电荷流动规律
交流一下，个人觉得氯化亚铁溶液配制时需要加入适量稀盐酸，所以电解开始的阶段应该是溶液中的亚铁离子和氢离子放电。而Fe2+从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.6~9.6。所以很快溶液中的铁离子与亚铁离子就完全沉淀了吧。也就是说第二阶段是电解盐酸。
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