化学问题！硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还

解析：

因为：尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应

所以根据反应方程式：
4NO + 4NH3 + O2 ―（一定条件）→ 4N2 + 6H2O
6NO2 + 8NH3 ―（一定条件）→ 7N2 + 12H2O

以及NO与NO2物质的量比为4∶1

可推算：
和NO反应的NH3 与 NO的物质的量之比 = 1：1
和NO2反应的NH3 与 NO2的物质的量之比 = 4：3

则可知物质的量之比NO：NO2：NH3（总）：O2 = 12：3：16：3

（57）所以 尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为 【（30 * 4/5）+（46 * 1/5） = 33.2】
（58）尾气中NO的含量为 【 2490 * 4/5 = 1992 】mg/m3。
（59）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 【 5000 * 19/15 = 6333.333 】L。

（60）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

相关反应方程式：

2NO + 2NO2 + 4NaOH + O2 ―→ 2NaNO2 + 2NaNO3 + 2H2O

即物质的量NOx ：NaOH = 1：1
所以NaOH物质的量= 0.5 mol，其质量 = 40 g/mol * 0.5 mol = 20 g
所以NaOH溶液质量 = 20 g / 25% = 80 g
NaOH溶液体积 = 80g / 1.28 g/cm3 = 62.5 ml