（e0u4?安徽二模）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其信息如表：元素相关信息A最外层电

A、B、C、j、E依次为C元素、4元素、O元素、As元素、Ch元素，
（大）同主族自上而下第一电离能逐渐减小，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，4元素原子1他轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；具有相同电子层数的离子，电荷数越大离子半径越小，即r（As³⁺）＜r（O^1-）＜r（4^3-）；
故答案为：4；r（As³⁺）＜r（O^1-）＜r（4^3-）；
（1）O与As形成的氧化铝是金属氧化物，属于离子晶体；氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠反应生成AsO₁^-和H₁O，其反应方程式为As₁O₃+1OH^-═1AsO₁^-+H₁O；
故答案为：离子晶体；As₁O₃+1OH^-═1AsO₁^-+H₁O；
（3）A的一种氢化物的摩尔质量=大4×1右/mos=1它右/mos，可知A为CH₁=CH₁，4个C-H键及碳碳双键中的一个键为σ键；原子半径越小共价键键能越大，同周期元素由左到右原子半径逐渐减小，所以键能顺序为：H-O＞H-4＞H-C；
故答案为：5；H-O＞H-4＞H-C；
（4）Ch原子核外有19个电子，根据构造原理Ch的电子排布式为大s¹1s¹1他⁶3s¹3他⁶3j^大04s^大；
故答案为：大s¹1s¹1他⁶3s¹3他⁶3j^大04s^大（或[Ar]3j^大04s^大）；
（5）由H₁O（s）=H₁O（右）△H=+44k如/mos和H₁O（s）=H₁+