按照分子轨道理论，原子间以化学键结合时，原子各自的电子轨道重组为分子轨道，分为成键轨道、非键轨道和反键轨道。其中成键轨道能量降低，非键轨道能量不变，反键轨道能量升高。电子按能量从低到高排入各轨道中，因此凡是稳定的化学键，一定是成键轨道排入的电子多于反键轨道，总体的效果就是成键后能量降低。反之，键的断裂就需要吸收能量。
