NaHSO3溶液的确是显酸性，但不是因为水解而显酸性，是因为电离。NaHSO3溶液中存在两种作用，一是HSO3-的电离，一是HSO3-的水解（HSO3- + H2O ===H2SO3 +OH-），而电离作用强于水解作用，故而显酸性。这里和Na没有关系的！
NaHSO3溶液显酸性，这是因为HSO3－的电离程度大于水解程度，这两种作用相互抵消，最终主要体现为电离，由于电离生成H+，所以，溶液显酸性。 “强碱弱酸盐，水解显碱性”，这里的盐主要是指弱酸的正盐，对于多元弱酸的酸式盐，则不一定成立。
发哥 是我 奥尼尔 应该是电离吧？ 这个问题其实很简单 你可以回忆下NaHSO3在写离子方程式时 为什么是拆成Na+ H+ SO32- 这就是为什么NaHSO3显酸性的原因 因为它电离出的不是HSO32-而是H+跟SO32- 至于为什么是电离 是因为它的酸根
钠是强电介质,与它无关.亚硫酸氢根离子的电离程度比它的水解程度大.
正确说应该是酸 碱两性：既能与酸反应（碱式解离），亦可与碱反应（酸式解离）
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