A．正极上Ag2O2得电子发生还原反应，电极反应为Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，故A错误；
B．放电时，负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-═2Zn（OH）42-，氢氧根离子参加反应，则溶液的碱性减小，所以负极区域溶液的PH减小，故B错误；
C．该反应中Zn失电子化合价升高、Ag元素得电子化合价降低，则K2Zn（OH）4是氧化产物，Ag是还原产物，故C错误；
D．根据2Zn-4e-+8OH-═2Zn（OH）42-知，每生成1mol K2Zn（OH）4转移2mol电子，故D正确；
故选D．
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