Ⅰ．定性研究（1）碳酸钙高温产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；
【猜想与假设】由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，反应后溶液中溶质是氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则反应后溶液中溶质是氢氧化钙和氢氧化钠；
【活动与探究】检验碳酸根离子存在方法：可以加入酸看是否有气体产生，也可以加入钙离子溶液，使其产生沉淀，所以加入氢氧化钙即可；
【解释与结论】少量的盐酸先与氢氧化钠反应了，所以就不能与碳酸钠反应，所以看不到有气体产生；
【设计实验】设生成0.44g二氧化碳需要参加反应的碳酸钠质量为X则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X 0.44g
根据：＝解得X=1.06g，C中氢氧化钠的质量分数为：×100%=94.7%；
【实验反思】碳酸钡沉淀中有水分，没有干燥质量偏大，计算出来的碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量就偏小了．
故答案为：Ⅰ．定性研究（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）过滤；漏斗；（3）搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；【猜想与假设】Ca（OH）2、NaOH；【活动与探究】氢氧化钙溶液；
【解释与结论】少量的盐酸先与氢氧化钠反应了，所以就不能与碳酸钠反应，所以看不到有气体产生；【设计实验】94.7%；【实验反思】碳酸钡沉淀中有水分，没有干燥质量偏大，计算出来的碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量就偏小了．
