（1）a为Ne原子，原子叙述为10，核外电子排布为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；
（2）b为Na，e为Mg，金属性Na＞Mg，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；
（3）d为NH3，与水反应生成NH3?H2O，为弱电解质，可部分电离，溶液成碱性，可表示为NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）由以上分析可知，c为OH-，f为，故答案为：OH-；H3O+；
（5）g为H2O，分子中含有2个共价键而不能更多，说明共价键具有饱和性，故答案为：2；饱和性．
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