几个高中化学物质的量浓度及其溶液的配置问题 求高手！！！好就加分！！！

1、硫酸镁溶液，硫酸镁溶液里面除了硫酸镁就是水，含Mg4.8%，就可以知道含硫酸镁24%，计算方法24/120=4.8/x 算出x=24，如果你对各种元素的分子量足够熟悉。口算就可以知道24%（4.8*5=24）

既然24%是硫酸镁，那剩下的76%就是水，
所以得出24/120:76/18
这是一种小技巧，可以减少计算量
我先吃饭，吃完再答
后面的我看他们答得都还行，我就不多说了

第一题：先算出溶液总质量600g，然后算出MgSO4质量144g、H2O质量456g，对应的物质的量的比为144/120：456/18，即你的答案。

第二题 1. 溶质物质的量应为ag / 17g/mol，所以物质的量浓度应为1000a/17V。
2. 溶质的质量分数应该等于溶质的质量除以溶液的质量。
溶液的质量为ρVg。
溶质分为两部分，为NH3+NH4OH，等效的可以看成NH3+一些水，即（a+18b）g。
故质量分数：（a+18b）/ρV。

第三题 Na2O中Na质量分数大于NaOH，又消耗水，所以偏大。
NaOH在空气中潮解吸水，所以偏小。
水多于应加的量，所以偏小。

看懂采纳哦。

1. 这个数除不尽了，写成这的也对，不过一般是要写成最简比的
   

2. 第一空，你那个答案里的35应该是17，因为在这个溶液里面，氨气是溶质，所以应该是氨气的相对分子质量17，不是氨水的35

   第二空，分母部分不用减a，因为质量分数是溶质除以溶液，不是除以溶剂

3. 第一个是偏小，以为称量的时候混入了氧化钠，尽管氧化钠在溶解的时候可以生成氢氧化钠，但是由于氧化钠的相对分子质量比氢氧化钠的大，还是会使配出来的溶液的浓度偏小。

   第二空是无影响，这是规范操作啊

   第三空是偏小，仰视造成的后果是度数比实际的偏小