为什么溶质可降低溶剂凝固点，升高溶剂沸点？

这个是稀溶液的依数性：稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶液的蒸汽压是随着温度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽压总是低于纯溶液的）、凝固点降低、沸点升升高和渗透压。
　　稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。
　　raoult定理：在非电解质非挥发性的稀溶液中，溶液蒸汽压得相对降低值是正比于溶液的浓度的。
　　溶液的沸点升高和凝固点下降
　　沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度。如果未指明外界压力，可认为外界压力为101.325 kPa。对于难挥发溶质的溶液，由于蒸气压下降，要使溶液蒸气压达到外界压力，就得使其温度超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高（示意图），这种现象称为溶液的沸点升高，溶液浓度越大，沸点升高越多。
　　凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等，否则两相不能共存。因此凝固点实质是物质固、液、气三相共存时的温度。纯水的凝固点为273.16 K（0.009 9℃），这时水和冰的蒸气压均为610.6 Pa（4.58 mm Hg）。溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.16 K时，冰的蒸气压仍为610.6 Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6 Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低（示意图），这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。
　　从上面讨论可以得出，溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。对于难挥发非电解质的稀溶液，既然蒸气压下降Dp和溶液的质量摩尔浓度mB成正比，这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。Raoult根据依数性指出：对于难挥发非电解质的稀溶液，沸点升高DTb或凝固点下降DTf都和溶液质量摩尔浓度成正比，即：
　　DTb＝Tb－Tb°＝KbmB
　　DTf＝Tf°－Tf＝KfmB
　　式中：Tb和Tf分别为溶液的沸点和凝固点；Tb°和Tf°分别为纯溶剂的沸点和凝固点；Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高常数和凝固点下降常数，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。
　　溶液沸点升高和凝固点下降有许多重要的应用。例如钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理。用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的处理液，其沸点高达410～420 K。利用凝固点下降原理，将食盐和冰（或雪）混合，可以使温度降低到251 K。氯化钙与冰（或雪）混合，可以使温度降低到218 K。体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时，在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液，而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多，冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液。进行上述过程都要吸收大量的热，从而使体系的温度降低。利用这一原理，可以自制冷冻剂。冬天在室外施工，建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等，也是利用这一原理，防止砂浆和散热水箱结冰。

这个问题归根结底是由于溶液的蒸汽压下降了。蒸汽压下降是由于溶剂中加入溶质后，溶液的部分表面被溶质分子占据，在相同条件下，从溶液表面蒸发出去的溶剂分子书目相应减少，因此蒸汽压下降。 沸点上升：由于容积的蒸汽压小于纯水，故一百度时，溶液不能沸腾。欲使溶液沸腾，必须升高温度，知道溶液的蒸汽压正好等于外界压力，溶液才能沸腾，所以沸点升高。 凝固点下降：由于溶液的蒸汽压下降，而固体并的蒸汽压仍维持不变，所以在100度时，溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压，溶液与病不能共存，此时，冰要产生融化。并的融化为吸热过程，体系温度降低，冰和溶液的蒸汽也都随之下降。但冰的蒸汽压下降的速率大于溶液的蒸汽压下降速率，某一温度时，冰和溶液的蒸汽压再次达到相等，两相平衡共存，此时的温度即溶液的凝固点要低于纯溶剂的凝固点。

如果溶质是难挥发性的物质，加入之后，溶液的饱和蒸气压减小了，要使其等于外界大气压，就需更高的温度，这就是我们所说的沸点升高了。对于凝固点下降可以这么理解，当液相饱和蒸气压降低到等于固相饱和蒸气压时，而溶液蒸气压降到这个值时只需降低更小的值。