物质的量怎么理解？

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（七个基本物理量是长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：k）。物质的量（单位：mol），它和长度、质量和时间的概念同一个物理量的全称。

它的符号是n，单位是摩尔，缩写为（mol）。物质的数量是物质中粒子数（n）（如分子、原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏加德罗常数中的碳原子数约为0.012kg¹²c，为6.02214076×10²³。它是将一定数量的微观粒子与可测量数量的宏观物质联系起来的物理量。

扩展资料：

表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比：

1、系数之比2∶1∶2

2、微粒数之比2∶1∶2

3、物质的量之比2∶1∶2

4、质量之比4∶32∶36

国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

参考资料来源：百度百科-摩尔

参考资料来源：百度百科-物质的量

物质的量表示物质所含粒子数目的多少 ,物质的量的单位是 摩（尔）单位符号： mol 　　符号：n 　　标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子数量 　　在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. 　　二、阿伏加德罗常数(NA)[A是N的角码写在N右下方]以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中（C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.02×10^23。[编辑本段]三、物质的量与粒子数的关系 　　N=n·NA 　　满足上述关系的[1]粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合. 　　如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 　　在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。 　　粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子。中子。电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。 　　1molF中约含6.02×10^23个F原子； 　　0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子； 　　1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO32-离子； 　　amole-中约含a×6.02×10^23个e-； 　　1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO3、15×6.02×10^23个H2O. [编辑本段]四、摩尔质量(M) 单位 g·mol-1 　　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 　　物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M 　　2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.（摩尔质量的数值与式量相同） [编辑本段]五、几个基本符号 　　物质的量——n 物质的质量——m 　　摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N 　　阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 　　相对分子质量——Mr 质量分数——w 　　气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下) 　　物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L 　　物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol) 　　以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 　　常用单位：mol/L或mol/m3 。 　　气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm) 六、物质的量浓度，与溶液密度的关系 　　W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）×100％ 　　拓展：C=（1000·a%·密度）/M 　　w(溶质质量分数） 　　=m溶质/m溶液 　　=（n*M)/(v*密度） 　　=（M*C）/密度 　　1000*ρ（密度）*w（溶质质量分数） 　　c=------------------------------------------------- 　　M 　　("-----------"表示“/”) 七、相关公式 　　n=N/NA=V/Vm 　　n=m/M 　　n=V/Vm

物质的量就是说一堆这个东西实际上是由多少个这个东西的粒子组成的

比如说二斤铁里面有多少铁原子，你们老师上课的时候肯定不能这么问，所以教授级别以上的专家们就发明个词“物质的量”

“二斤铁里面铁原子的物质的量是多少？”这样问着好听，懂了吧~

简单的来说，物质的量是个专有名词，意思就是有多少个6.02*10^23个微粒，为什么要取6.02*10^23这个数值呢？因为这么多的微粒的质量好算，比如1摩尔的碳是12克，多方便，看物质的量就知道有多少质量

物质的量····是······一定数量截取成一个单位（如60分既一小时）····
·····6.02*10^23`````这么多个数的粒子称为一摩尔该粒子·····
····就是“这么多”个粒子称为一摩尔·····
摩尔质量···就是一摩尔该物质具有的质量···············
··在数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）就是元素周期表下面可以查到的数字四舍五入后得到的··除了氯是35.5···
·对于气体··特别·有在标准状况下（为0℃·压强为一个标准大气压）一摩尔任意气体体积均为22.4l
物质的量浓度····是气体···液体才有的，·固体的浓度视为常数····
物质的量浓度就是物质的量除于体积得到的··一个类似于浓度的东西··不过··形容的是物质的量··
不懂就来问我吧~~~

物质的量的单位是摩尔 一摩尔就是有（6.02乘以10的23次方）个组成该物质的最小微粒。摩尔质量是（6.02乘以10的23次方）个组成该物质的最小微粒的总质量。比如说（6.02乘以10的23次方）个铁原子就是1摩尔铁 它等于56克 其中56克就是铁的摩尔质量 。 又比如说112克的铁等于2摩尔铁