求这题化学的详细思路解答！

1 品红褪色 说明有氯气或者SO2 原来的溶液中没有亚硫酸根，说明得有CLO-
2 BC能产生沉淀，沉淀能溶解，说明E是个酸性的，BC产生的沉淀不可能是硫酸钡 所以E一定是HSO4-
BC产生的沉淀应该是碳酸钙或者碳酸钡
3 BD 混合，还是有白色沉淀 还是溶解，说明B一定是有碳酸根的 CD一个是钡离子 一个是钙离子 B为Na2CO3
4 AE颜色黄色，说明A NaCLO E NaHSO4

因为这些离子组成的沉淀只有 CaCO3 BaCO3 BaSO4
其中硫酸钡既不溶于水也不溶于酸
碳酸根可以被H+溶解，给出的离子中只有HSO4-能电离出H+
所以 A NaCLO B Na2CO3 C CaCl2 D BaCl2 E NaHSO4

条件①可知，A固体含有ClO-，因为题中所给离子只有ClO-具有漂白性。
且，没有其他具有碱性的离子

条件②可知：E溶液中含有H+（可以溶解沉淀），故E为HSO4-

条件③可知：E是HSO4-，加入后仍有沉淀，说明D是Ba2+
同时说明B是CO32-
进一步证明，C含有Ca2+

条件④可知：AE两种盐是Na盐
所以：
A是NaClO
B是Na2CO3（和CO32-配且可以溶于水的只有Na+）
C是CaCl2
D是BaCl2
E是NaHSO4

（2） 2Al + 6H+ ====2Al3+ + 3H2(气体)
（3） CO32- + H+ ====HCO3-
HCO3- + H+ ==== H2O + CO2(气体)

祝中秋快乐~~
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