原子核外电子排布的轨道表示式

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为

1s22s22p63s23p64s23d4

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：

1s22s22p63s23p64s13d5

最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成

1s22s22p63s23p63d54s1

即可。

n表示层数,第一层的电子数用2^n来表示电子数吧,化学上的电价是这么算的,
一般来说原子核外的电子都是无规则分布的,没有轨道这一说,原子核外的电子分布用电子云来模糊的表示.
电子的自旋方向俺没听说过................

让我想想。。。我的记忆，好模糊的说。。。想起来了
比如O 不就是1S2 2S2 2P4么。。。自旋方向就是每个亚层轨道里电子方向相反。比如1S2，S就一个亚轨道，2个电子布满，所以2电子一上一下。而第二层的P轨道，共3个亚轨道，4个电子，所以先把三个亚轨道各放一个电子，方向相同，第4个电子放在第一个亚轨道，方向与本来有的那个电子相反。
不知道你指的是不是这个。。。