为什么化学平衡常数只与温度有关？

对于一般可逆反应

aA + b B ======可逆==== gG + hH

平衡时

K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )

其中
(G)(H)等表示 物质G、H的浓度

K是平衡常数
上述：
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数
改变温度，K的值会发生变化。

根据热力学关系：
RTlnK=△Gθ （θ为上标）
由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。

对于一般可逆反应

aA + b B ======可逆==== gG + hH

平衡时

K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )

其中
(G)(H)等表示 物质G、H的浓度

K是平衡常数
上述：
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数
改变温度，K的值会发生变化

哪个貌似不能！！

化学平衡常数除与温度有关,因为温度可以改变化学平衡.吸热反应,温度升高,平衡往正方向移动;放热反应,温度升高,平衡往负方向移动.
另外,若是有气体参加,设反应式为aA+bB=cC+dD(设ABCD全为气体),若a+b不等于c+d,平衡常数还与压强有关.
设有反应A+B=C+D,平衡常数K=C*D/(A*B),由这个关系式可以看出,当C,D浓度变大时,也就是C,D的生成量变多时,K变大,因此,K变大可以说明平衡向着正反应方向移动.

一定温度下的平衡常数是个定值是吧
那么你加压的时候平衡就会向体积减小的方向反应了（保证系数不变嘛）
所以啦
你就记住与温度有关喽
不信你用k的公式多算算吧

化学平衡常数的物理意义：
1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的
本性
。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值。
2．平衡常数数值的大小是
反应进行程度
的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。
3．平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应aa
+
b
b
======可逆====
gg
+
hh平衡时k=(
(g)＾g
*
(h)＾h
)/(
(a)＾a
*
(b)＾b
)其中(g)(h)等表示
物质g、h的浓度k是平衡常数上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温度，k的值会发生变化。