金属钛被称为“未来金属”，它具有硬度大，熔点高，耐腐蚀等特点．某工厂以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，加入铁屑，可防止Fe²⁺氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，亚铁离子易被氧化为铁离子，检验副产品甲是否变质，只要检验其中是否有铁离子即可，实验方法是：取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，如果变血红色，证明已经变质，否则没变质，
故答案为：防止Fe²⁺氧化；取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，如果变血红色，证明已经变质，否则没变质；
（2）由溶液I获得甲晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体，除烧杯、漏斗外，过滤操作还要用到另一种玻璃仪器为玻璃棒，玻璃棒在此操作中的主要作用是玻璃棒搅拌加速溶解，且使各反应物充分接触，加快反应速率提高反应物的浸出率；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；玻璃棒，搅拌加速溶解，且使各反应物充分接触，加快反应速率提高反应物的浸出率；
 （3）TiO₂变为TiCl₄的反应是二氧化钛和碳、氯气反应生成，反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂=

高温

TiCl₄+2CO；煅烧钛酸可以得到二氧化钛，电解熔融的二氧化钛可以得到金属钛，即TiO₂

通电

Ti+O₂↑，优点：工艺简便且原子利用率高，对环境无污染，缺点：耗能高，
故答案为：TiO₂+2C+Cl₂=

高温

TiCL₄+2CO，优点：工艺简便且原子利用率高，对环境无污染缺点：耗能高；
（4）该工艺中消耗33.6LCl₂（标况），物质的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，依据反应FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO，
得到FeSO₄?7H₂O～TiOSO₄～TiO₂～2Cl₂，
       1                       2
      0.75 mol                     1.5mol
晶体质量=0.75mol×278g/mol=208.5g；
故答案为：208.5g；