化学-选修物质结构与性质I、元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质． 元素 Al B

Ⅰ．同周期元素的原子半径越小，电负性越大，则N＞C，又C=S，则N＞S，该共用电子对偏向于N，
故答案为：N；
II．解法一：从分子结构示意图可以看出，在C₂₀分子内每个碳原子与另外3个碳原子成键，因此，C₂₀分子键总数=20×3×

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（因为2个原子形成一个键），也即C₂₀分子中共有30条棱边（因为化学键总数=多面体棱边总数）．从数学角度，多面体棱边数=多面体面数×每个面的棱边数×

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（因为2个面共用一条棱边），设正五边形的个数为x，则有：30=x×5×

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，所以，正五边形的个数为12．
实际上C₂₀与C₆₀都属于碳的同素异形体，应属于分子晶体．
解法二：设C₂₀分子中含x个正五边形，通过观察图形可知，每一个顶点为三个正五边形共用，则每个正五边形占有该顶点的

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，因此，每个正五边形占有碳原子数为5×

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个，这个基本结构单元的碳原子数为x×5×

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=20，因此，C₂₀分子中含有正五边形个数x=12；每一条边为两个正五边形共用，每个正五边形只占有这条边的，故C-C键的数目为12×5×

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=30个，即C₂₀分子中共有30条棱边．故答案为：12；30；
III．由于Q分别与Y、Z形成共价化合物，则Y、Z可能为非金属元素，又Y、Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z，则Y、Z分别为S、Cl元素；前20号元素中有低价氧化物的Q元素为C元素，Q的低价氧化物CO的电子总数为14，等于X单质分子的电子总数，则X为N元素，
C与S、Cl形成的化合物分别为CS₂、CCl₄，CS₂的结构式为S=C=S，C为sp杂化，CCl₄形成4个δ键，C为sp³杂化，为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，
故答案为：CS₂、CCl₄；sp和sp³；非极性．