（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素化合价从+6价变化为+4价，化合价降低做氧化剂，硫元素被还原，
故答案为：S；H2SO4；
（2）氧化还原反应中铜元素化合价升高，失去电子做还原剂，被氧化为氧化产物；硫元素化合价降低，硫酸得到电子做氧化剂，被还原得到还原产物SO2，
故答案为：氧化；SO2；
（3）氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol；表示方法为：；
若有1.5molCu发生了反应，依据电子转移故选计算：Cu～Cu2+～2e-；则转移的电子的个数是3NA；
故答案为：；3NA．
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