第一电离能什么意思？如何判断第一电离能的大小？

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
越稳定的元素电离能越大，夺走一个电子，自然是与该原子有关，它越容易失电子，电离能自然越小
一般随原子半径、原子序数有变化
但重核元素要靠近幻数就会更稳定，s2也会比没有更稳定
你就看元素性质，影响电离能的因素很多，你一个个看肯定不是很好的
第一电离能大小和金属性非金属性相关，非金属性强的第一电离能越大，金属性强的第一电离能越小，但是同周期稀有气体最大，第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。

比较方法
1..随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
　
　2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。
　　
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
　

　4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,
d0,
fo)、半满(p3,
d5,
f7)或全满(p6,
d10,
f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
　　5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
　　6.同一副族第一电离能变化不规则