（1）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图，写出该反应的热化学方程式：______．（2

：（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL^-1，
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL^-1；
（2）CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，可写出热化学方程式：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol   ①
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol ②
又知   H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol   ③
根据盖斯定律可知：①-②+③可得：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=（-283kJ/mol）-（-285.8kJ/mol）+（-44kJ/mol）=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol；  
（3）①平衡常数K=

C(CO2)?C(H2)

C(CO)?C(H2O)

； 化学平衡常数k只受温度的影响，在此温度下，当n（CO）：n（H₂O）=1：1时，平衡时CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的浓度相等，即化学平衡常数K=

C(CO2)?C(H2)

C(CO)?C(H2O)

=1，在该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H₂O、2mol CO₂、1.5molH₂时，浓度商Qc=

生成物浓度的幂之积

反应物浓度的幂之积

=1=K，即为平衡状态，故V_正=V_逆，
故答案为：

C(CO2)?C(H2)

C(CO)?C(H2O)

；=；
②A、从表中数据可知增加H₂O（g）的量，CO的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低，故A正确；
B、物质的转化率=

△n

n

，而根据反应可知：△n（CO）：△n（H₂O）=计量数之比=1：1，故若CO与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同，B正确；
C、CO和H₂O（g）的转化率之比等于计量数之比，与初始物质的量成反比，故C错误；
D、由计算可知，此温度下反应的平衡常数K=1．设CO与H₂O（g）的初始物质的量浓度分别为1mol/L和4mol/L，达平衡时，CO的△C（CO）为Xmol/L，则根据三段式有：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
初始：1mol/L       4mol/L          0mol/L        0mol/L
△C：Xmol/L       Xmol/L          Xmol/L        Xmol/L
 平衡：（1-X）mol/L    （4-X）mol/L     Xmol/L        Xmol/L
根据平衡常数K=

生成物平衡浓度幂之积

反应物平衡浓度幂之积

=

Xmol/L     ×   Xmol/L

(1?X)mol/L   × (4?X)mol/L

=1，解得：X=0.8mo/L，故 CO的转化率=

0.8mo/L

1mol/L

×100%=80%，故D错误．
故选AB．

解答过程如下:
（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1；
，可写出热化学方程式：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol ①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol ②又知 H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol ③根据盖斯定律可知：①-②+③可得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=（-283kJ/mol）-（-285.8kJ/mol）+（-44kJ/mol）=-41.2kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；
（3）①平衡常数K=C(CO2)?C(H2)C(CO)?C(H2O)； 化学平衡常数k只受温度的影响，在此温度下，当n（C O）：n（H2O）=1：1时，平衡时CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的浓度相等，即化学平衡常数K=C(CO2)?C(H2)C(CO)?C(H2O)=1，在该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2时，浓度商Qc=生成物浓度的幂之积反应物浓度的幂之积=1=K，即为平衡状态，故V正=V逆，故答案为：C(CO2)?C(H2)C(CO)?C(H2O)；=；②A、从表中数据可知增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低，故A正确；B、物质的转化率=△nn，而根据反应可知：△n（CO）：△n（H2O）=计量数之比=1：1，故若CO与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同，B正确；C、CO和H2O（g）的转化率之比等于计量数之比，与初始物质的量成反比，故C错误；D、由计算可知，此温度下反应的平衡常数K=1．设CO与H2O（g）的初始物质的量浓度分别为1mol/L和4mol/L，达平衡时，CO的△C（CO）为Xmol/L，则根据三段式有：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始：1mol/L 4mol/L 0mol/L 0mol/L△C：Xmol/L Xmol/L Xmol/L Xmol/L 平衡：（1-X）mol/L （4-X）mol/L Xmol/L Xmol/L根据平衡常数K=生成物平衡浓度幂之积反应物平衡浓度幂之积=Xmol/L × Xmol/L(1?X)mol/L × (4?X)mol/L=1，解得：X=0.8mo/L，故 CO的转化率=0.8mo/L 1mol/L ×100%=80%，故D错误．故选AB．