（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，化学平衡的平衡常数K=
；反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大；
故答案为：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92kJ/mol；
；增大；
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，
则943+3×435-6x=-92，x=390；
故答案为：390；
（3）已知①4NH
3（g）+3O
2（g）=2N
2（g）+6H
2O（g）；△H
1=akJ/mol
②N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）；△H
2=bkJ/mol
利用盖斯定律将
可得：NH
3（g）+
NO（g）=
N
2（g）+
H
2O（g）△H
3=
kJ/mol，
故答案为：
．
（4）N
2H
4（g）+O
2（g）═N
2（g）+2H
2O（g），肼在负极失电子发生氧化反应生成氮气，依据电荷守恒写出电极反应为：N
2H
4+4OH
--4e
-═N
2+4H
2O；
故答案为：N
2H
4+4OH
--4e
-═N
2+4H
2O；
