碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸或过量稀盐酸，有什么区别？

1. 反应方程式不同。

   NA2CO3 +HCL =NAHCO3 +NACL

   Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2

2. 生产物不同。

   加入少量稀盐酸得到NAHCO3和NACL

   加入过量稀盐酸得到NACI和H2O和CO2

3. 反应程度不同

   加入过量稀盐酸反应程度更大。

   

扩展资料：

碳酸钠化学性质：

碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。

稳定性：稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。

热力学函数：在（298.15K，100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol⁻¹）：-1130.8标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol⁻¹）：-1048.1标准熵Smθ（J·mol⁻¹·K⁻¹）：138.8

参考资料：百度百科——Na2CO3

向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： ，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
离子方程式：CO32-+H+=HCO3-
向纯碱加过量盐酸：
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2(气体）+2NaCl
CO32-+2H+=H2O+CO2（气体）

过量则不反应。