通常如果是以饱和溶液的形式出现（如澄清的石灰水），则要拆成离子的形式。如果是乳浊液（如石灰乳）或者是通过化学反应生成的沉淀（如氢氧化钠溶液和氯化钙溶液反应生成氯化钠和氢氧化钙沉淀），则不拆成离子的形式。
因为在水中电离出来的很少
微溶物在水中的溶解度很小，比如Ca(OH)2常温下大约只溶解0.16g，一般我们实验时所用的溶液，足以使生成的Ca(OH)2的质量远大于0.16g，而这么多就溶解不了了，就以沉淀形式出现，所以微溶物作为生成物时不能拆。CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 ↓+ 2NaClCa2+ + 2OH- = Ca(OH)2 ↓而作为反应物时，只要微溶物质是澄清液时(溶解的微溶物的质量不大于其溶解度)，就可以拆成离子的形式，在高中阶段所学的微溶物中，它们都是离子化合物，不论溶解多少，都完全电离，跟溶解度没有必然的关系。
浓度很低可以忽略
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