胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②

（1）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，水溶液呈弱碱性，说明是强碱弱酸盐，灼烧时火焰为黄色，说明含有钠离子，白色结晶状粉末，受热可缓缓分解，碳酸钠不会分解，所以只能是碳酸氢钠；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，该物质是一种两性碱，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，说明该物质遇水会生成胶状物质，所以该物质是氢氧化铝，故答案为：NaHCO₃；Al（OH）₃；
（2）碳酸氢钠和盐酸的反应实质就是碳酸氢根离子和氢离子会生成水的反应，故答案为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）镁元素显+2价，硅元素显+4价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧化物中只有氧和另一种元素，故答案为：2MgO?3SiO₂?nH₂O；
三硅酸镁和盐酸反应生成氯化镁、硅酸和水，故答案为：Mg₂Si₃O₈?nH₂O+4HCl=2MgCl₂+3H₂SiO₃↓+（n-1）H₂O；
（4）标准状况下224mL气体的物质的量是：

224ml

1000×22.4

=0.01mol，
设生成0.01mol的二氧化碳需要碳酸镁物质的量是x，消耗盐酸物质的量是y，生成氯化镁物质的量是z，
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
  1     2    1          1
  x     y    z         0.01

1

x

=

2

y

=

1

z

=

1

0.01

x=0.01mol    y=0.02mol    z=0.01mol
MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓    Mg（OH）₂

△

MgO+H₂O
从方程式中可以看出氧化镁的物质的量和氯化镁的物质的量是相当的，
氧化镁物质的量：

2.4

40

=0.06mol，所以氯化镁物质的量也是0.06mol；碳酸镁生成0.01mol的氯化镁，所以氢氧化镁生成0.05mol的氯化镁，
设生成0.05mol的氯化镁需要氢氧化镁m，消耗盐酸n，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
   1       2     1
   m       n    0.05mol

1

m

=

2

n

=

1

0.05

m=0.05mol    n=0.1mol
所以与氢氧化铝反应的盐酸物质的量是：

50×3.6

1000

-0.1-0.02=0.06mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，从方程式中可以看出氢氧化铝和盐酸的物质的量的比值是1：3，所以氢氧化铝的物质的量是：0.02mol，
故答案为：
n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=1：5：2