（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是：Fe2O3；
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中是Fe2+，是Fe3+，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（3）焦炭和氧气反应生成二氧化碳，会放出大量的热，所以焦炭的作用是：燃烧提供热量；
（4）铁以及铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，结合猜想1、2、3，所以猜想4是Fe、FeO、Fe3O4；
依据含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在，可以将固体转化到溶液中，检验铁离子的存在验证猜想2、4，讲金属氧化物溶解可以用酸进行溶解，然后再利用还原剂还原氧化亚铁，检验氧化亚铁是否存在，验证猜想3，所以，
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | |
| 取少量操作Ⅰ所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液 | |
| 澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | |
故答案为：（1）Fe
2O
3；
（2）Fe
3O
4+8HCl=2FeCl
3+FeCl
2+4H
2O；
（3）燃烧提供热量；
（4）Fe、FeO、Fe
3O
4；
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
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| 取少量操作Ⅰ所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液 | |
| 澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | |
