在相同温度下，物质的量浓度相同的不同溶质的溶液，他们的渗透压一定相同吗？如果不相同，原因是什么呢，

不一定。

根据稀溶液依数性，稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比；当浓度不变时，稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比，即：
π=cRT
式中：π为渗透压，单位为Pa；c为溶质B的摩尔浓度；R为摩尔气体常数，R=8.315 J/molK；T为热力学温度。
但是在该式中需要特别说明的是，当溶质为非电解质时，c就是被溶解的这种物质浓度；当溶质为电解质时，c表示的是溶液中“粒子”浓度，例如NaCl溶液中，c表示Na+和Cl-两种离子的总浓度。

而且由于电解质溶液中的带电粒子相互吸引的关系，一般引入“活度”概念而非应用“浓度”概念，极稀溶液中认为活度≈浓度
稀溶液渗透压只与溶液中“粒子”浓度有关，与其个体性质无关，在相同温度下：
相同浓度的蔗糖溶液和果糖溶液的渗透压相等
相同浓度的NaCl溶液和KCl溶液渗透压相等（大致上）
但相同浓度的蔗糖溶液和NaCl溶液的渗透压不等

不相同，因为同温，溶质粒子数相同，渗透压才相同，而物质的量浓度相同，粒子数不一定相同。比如，相同浓度NaCl与Na2CO3就不相同
所以你的第九题选B，假设物质的量浓度都是1mol/L，氯化钙粒子浓度是3mol/L,氯化钠是2mol/l，剩下的是1mol/L

肯定不想同，例如酒精和水，