经验平衡常数与标准平衡常数的联系与区别

一、经验平衡常数与标准平衡常数的区别

1、表示不同

经验平衡常数：经验平衡常数用 Kc 表示。

标准平衡常数：经验平衡常数用 Kᶿ 表示。

2、量纲不同

经验平衡常数：经验平衡常数的量纲取决于平衡常数的表达式.

标准平衡常数：经验平衡的量纲为1。

3、计算方式不同

经验平衡常数：标准平衡常数是根据根据标准热力学函数算得到的。

标准平衡常数：标准平衡常数是产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比。

4、影响因素不同

经验平衡常数：经验平衡常数的影响因素是压力、浓度。

标准平衡常数：标准平衡常数的影响因素是温度。

二、经验平衡常数与标准平衡常数的联系

经验平衡常数与标准平衡常数在计算中，当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时，验平衡常数计算的数值结果与标准平衡常数计算的数值结果相同。

参考资料来源：百度百科-标准平衡常数

百度百科-化学平衡常数

1、标准平衡常数Kθ
热力学标准态是：指定温度下，气体分压为P = 100kPa，溶液浓度为C = 1 mol /L的情况，是相对值。且在平衡常数的表达式中要求，气体要用分压表示，溶液用浓度表示。例如反应：
2H2（g) + O2(g) = 2H2O（l)
Kθ = 1/[ P(H2）/Pθ]^2 [P(O2)/Pθ]
其中Pθ = 100 kPa
2、经验平衡常数K
对上述反，平衡常数表达式为：
K = 1/[ P(H2）]^2 [P(O2)/]

3、二者区别
标准平衡常数Kθ，无单位，与热力学数据有关
经验平衡常数K，通常有单位，且与Kθ数值上并不一致

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。
根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K ,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。
大家知道，一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (101 325 Pa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。
对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的纯数，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。
对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有量纲的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关。也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时，所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。