化学离子半径比较问题

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg
>
O，原因：Mg有三个电子层，比O（2个电子层）多，所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2，但是O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2+的半径。
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同，但是Cl-比Cl多一个电子，所以半径：Cl->Cl

电子层越多，半径越大，同周期的，阴离子大于阳离子，带相同电子的正负离子，记住“核电核数越大，离子半径越小”(正数比负数大，这里考虑正负数不考虑绝对值)，这句话记住了，基本上不成问题…

1.对于同种电子层结构的（同一周期）的原子
粒子半径随核电荷数的增大而减小
如
Na
>Mg>Al>Si
2.对于同种电子层结构的离子
粒子半径随核电荷数的增大而减小
如
02->F->Na+>Mg2+
3.对于同主族的元素（元素周期表一竖列）
随电子层数的增加，半径增加
如FBe4.对于同种元素，离子
一，阳离子<原子<阴离子
如
H+二，不同价态的离子
低价大于高价
如Fe
2+>Fe
3+

1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.
2
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
3.
带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.
4
带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。