20g碳酸钙放入100g稀盐酸中恰好完全反应,求(1)生二氧化碳质量

碳酸钙是纯的吗？若是纯的，则解答如下：
1.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
20g x

100/20g=44/x
则x=8.8
2.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73
20g y
100/20g=73/y
则y=14.6
即 质量分数为14.6g/100g=14.6%

设生成CO2的质量为x,原盐酸溶液中溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
20g y z x
100/20=73/y=44/x=111/z
x=8.8g
y=14.6g
z=22.2g
反应后所得溶液的质量 是22.2/20%=111g
原来盐酸的质量是111+8.8-20=99.8g
盐酸溶液中溶质的质量分数是14.6/99.8*100%=14.63%
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g.
（2）反应后所得溶液的质量是111g.
（3）原盐酸溶液中溶质的质量分数是14.63%