A、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；
B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；
C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10-14，小于K（35℃）=2.1×10-14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；
D、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；
故选D．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024