氧化剂的还原性大于还原产物的氧化性吗

氧化剂的还原性一定小于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性一定大于还原产物的氧化性。
氧化还原反应中有很多规律，如守恒律，强弱律，先后律，歧化律，归中律等。此问题就是强弱律。
强弱律：是强氧化剂与强还原剂发生氧化还原反应生成弱氧化剂（氧化产物）和弱还原剂（还原产物）。也就是强强反应生成弱弱。
结论：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂。
还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂。
所以氧化剂的还原性一定小于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性。
你打的结论有问题。

这涉及化学反应进行的方向问题，化学反应总是向着更稳定的方向进行。一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物。这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱，因为氧化剂被还原生成还原产物，所以氧化剂的氧化性一定大于还原产物，可由电极电势加以评判，在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱，可直接比较E⊖值的大小。

这是无法比较的，许多的强氧化剂如氧气，氯气等都不考虑还原性，它们对应的常见产物水和氯离子等，具有的氧化性也很弱，一些弱的氧化剂比如碘单质，得到的产物碘离子具有强还原性。需要具体问题具体分析。
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

氧化剂的氧化性一定大于氧化产物吗来自维普作者
胡长庚，程波
摘要
摘　要： 一、问题的提出从氧化还原反应的本质上说，如果某氧化剂得电子的能力越强，它降低氧化数的趋势越强，氧化能力越强，则其对应的还原产物升高氧化数的趋势就越弱，还原能力越弱；相反，如果某还原剂失电子的能力越强，它升高氧化数的趋势越强，还原能力越强，则其对应的氧化产物降低氧化数的趋势就越弱，氧化能力越弱。例如：
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出版源
《中学化学》, 2011(2):18-19
关键词
还原产物 / 氧化性 / 氧化剂 / 氧化还原反应 / 氧化能力 / 氧化数 / 还原剂 / 电子
被引量
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