一、焓判据
科学家普遍认为，化学反应向放热（焓减小）的方向自发进行。
二、熵判据
由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。
三、吉布斯自由能判据
由于很多熵减小的反应也能自发进行，于是化学家吉布斯（Gibbs）综合了熵判据和焓判据，提出了至今被广泛认可并接受的吉布斯自由能判据：化学反应向反应自由能减小的方向进行。其中自由能（G）表示的是：
G＝△H－T△S
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