Ⅰ．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1

Ⅰ、（1）选择实验装置C，探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应，胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，锥形瓶中气体压强减小，气球变大，
故答案为：气球变大，滴入的氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，锥形瓶中气体压强减小，气球增大；
（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液时，二氧化碳也能溶解于水，且和水反应生成碳酸，也会出现类似上述现象，
故答案为：二氧化碳通入氢氧化钠溶液时，二氧化碳也能溶解于水，且和水反应生成碳酸，也会出现类似上述现象；
（3）实验D向锥形瓶中滴入过量的浓NaOH溶液后，滴加氯化钙溶液生成白色沉淀证明生成碳酸钠，
故答案为：氯化钙；
Ⅱ、（4）①碳和氢氧化钠溶液反应过程分析判断，二氧化碳少量会得到氢氧化钠和碳酸钠混合溶液，恰好按照1：2反应生成碳酸钠，二氧化碳过量可以生成碳酸钠和碳酸氢钠混合物，二氧化碳足量生成碳酸氢钠，
故答案为：NaOH和Na₂CO₃；
②要验证NaHCO₃和Na₂CO₃同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl₂检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，过滤后再滤液中加入盐酸生成气体分析判断含有碳酸氢钠，
故答案为：取固体与试管中加水溶解，加入氯化钙溶液，过滤，向滤液中加入盐酸，出现白色沉淀，在过滤后的滤液中加入盐酸有气体生成证明含有碳酸氢钠；
（5）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃，白色固体溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗0.2000moL?L^-1HCl溶液25.00mL．反应反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl依据消耗的盐酸物质的量为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，则250ml溶液中含有0.5molNa₂CO₃物质的量为0.05mol，n（Na⁺）=0.1mol，依据钠元素守恒可知，钠元素共为0.1L×2mol/L=0.2mol，原混合物中含有NaHCO₃物质的量为为0.1mol；碳酸氢钠物质的量分数=

0.1mol

0.1mol+0.05mol

×100%=66.7%，故答案为：66.7%．