一道高中化学题

答：Na+>HA->H+>A2->OH-
分析：
1.酸H2A的第一级完全电离，相当于强电解质；第二级部分电离相当于弱电解质。但由于常见二元酸的前后两级电离相差不会过大，所以HA-的电离也不会过弱，由此判断NaHA中的HA-是以电离为主的酸式酸根。
2.NaHA溶液中主要存在两个平衡：
平衡一：HA-<===>H++A2-(电离程度远大于水)
平衡二：H2O<===>H++OH-(电离程度极微弱)
3.一般情况下，盐直接电离得到的离子占绝大多数。即NaHA溶液中，Na+、HA-占绝大多数。

综上所述，有如下排序：
第一：Na+ (直接电离产生的)
第二：HA-(直接电离产生，又有少量继续电离成A2-，故含量略少于Na+)
第三：H+(上述2个平衡中均有H+，故H+应多于A2-
第四：A2-(此种离子由电离程度较大的“平衡一”产生，故其量多于OH-)
最后是OH-

说明1：当某种离子兼有水解、电离2种相反趋势时，在比较其排序时就只需要考虑其主要趋势就可以了，因此上面分析未涉及HA-的水解平衡。

说明2：H2A的情况可与H2SO4类比。事实上H2SO4的电离与H2A类似，即：
H2SO4===H++HSO4-
HSO4-<===>H++SO42-
只不过现行中学教材将其简化为：H2SO4===2H++SO42-了。

首先明白水解大于电离趋势。所以是HA-》OH-》A2-》H-。
因为水解产生OH-，而电离产生A2-。

na>h2a>ha>h>oh