过程是这样的：
Cl2+2I-=I2+2Cl-，由于固体碘单质在水中的溶解度小，故析出，理论上是深紫色，实验中常为近黑色。
继续加氯水至过量，碘溶解，发生反应5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,生成的两种酸均为无色。
一般高中要求的话，不会到第二步反应，因为主要是作为碘离子的存在鉴别实验用的，紫黑色的出现就达到目的了。
希望有用！
由于氯气能溶于水，故溶液呈浅黄绿色，但由于碘单质的生成，且它在溶液中的颜色呈褐色，故溶液主要颜色变化是～溶液变为褐色。
附加知识：碘单质颜色==常温下～紫黑色；苯中～浅紫色；四氯化碳～紫色；酒精～棕色；直馏汽油～紫红色。
氯水中有cl2,与KI反应生成I2，是紫色的，而且难溶与水，所以现象是有紫色固体晰出。
溶液变蓝 因为出现碘单质
2KI+Cl2==2KCl+I2
有
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