请回答下列问题．（1）水中存在平衡：H 2 O?H + +OH - △H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法

（1）水中存在平衡：H 2 O?H + +OH - △H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，说明是阳离子水解结合氢氧根离子生成弱电解质，溶液呈酸性； a、向水中加入NaHSO 4 固体，抑制水的电离，平衡逆向进行，故a不符合； b．向水中加Na 2 CO 3 固体，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱性，故b不符合； c．加热至100℃，促进水的电离，溶液是中性，故c不符合； d．向水中加入 （NH 4 ） 2 SO 4 固体，铵根离子水解促进水的电离，溶液呈酸性，故d符合； 故选d． （2）①A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子，依据离子共存分析判断，阴离子中碳酸根离子只能和钠离子组成物质碳酸钠；氢氧根离子只能和钡离子组成物质氢氧化钡；该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式：Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓，故答案为：Na 2 CO 3 ；Ba（OH） 2 ；Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓ ②用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，所以为Na 2 CO 3 和Ba（OH） 2 ；B、D两溶液呈酸性为MgCl 2 、H 2 SO 4 或MgSO 4 、HCl； A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生，证明A为Na 2 CO 3 ；B为酸含有H + ；C为Ba（OH） 2 ； C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是氢氧化镁沉淀，不溶解的是硫酸钡，判断D中为MgSO 4 ；B为HCl； 故答案为：Na 2 CO 3 ；H + ；HCl；MgSO 4 ；