硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图： （1）工业制硫酸通常以______为原

（1）工业制硫酸通常以黄铁矿为原料经过如下反应三步： 第一步：SO 2 的制取（造气）．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO 2 气体，反应方程式为4FeS 2 +11O 2 高温 . 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，设备为沸腾炉； 第二步：SO 3 的制取（催化氧化）．从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘，进入接触室在催化剂作用下SO 2 和O 2 反应生成SO 3 ，设备为接触室； 第三步：硫酸的生成（吸收）．从接触室中出来的气体进入吸收塔，为避免酸雾形成需用98.3%浓H 2 SO 4 吸收； 故答案为：黄铁矿；催化氧化； （2）SO 2 通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO 2 +2NH 3 +H 2 O=（NH 4 ） 2 SO 3 （或SO 2 +NH 3 +H 2 O=NH 4 HSO 3 ）、（NH 4 ） 2 SO 3 +H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O[或2NH 4 HSO 3 +H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 +2SO 2 ↑+2H 2 O]，优点为生成的（NH 4 ） 2 SO 4 作化肥，二氧化硫可循环利用， 故答案为：氨水； （3）①原料中的有害杂质，能使催化剂失去活性，所以除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒， 故答案为：催化剂中毒； ②催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变，所以使用催化剂是为了提高反应速率，故答案为：反应速率．